Sauerstoffverbindung: Wasser, Schweres Wasser, Trockeneis, Schwefeldio

Quelle: Wikipedia. Seiten: 77. Kapitel: Wasser, Schweres Wasser, Trockeneis, Schwefeldioxid, Dihydrogentrioxid, Kieselgel, Stickstoffdioxid, Eigenschaften des Wassers, Wassermolekül, Knallsäure, Kohlenstoffdioxid, Kohlenstoffmonoxid, Wasserstoffperoxid, Distickstoffmonoxid, Stickoxide, Zeolith Y, Kaliumpermanganat, Distickstofftetroxid, Vanadate, Bismutvanadat, Überkritisches Kohlenstoffdioxid, Peroxinitrite, Chloroxide, Schwefeltrioxid, Bleiwolframat, Natriumselenit, Kaliumniobat, Suboxide, Carbonylsulfid, Säureanhydride, Hyperoxide, Reaktive Sauerstoffspezies, Natriumniobat, Ammoniumdiuranat, Strontiumtitanat, Sauerstoffdifluorid, Natriummetavanadat, Kohlenstoffsuboxid, Natriummolybdat, Rutheniumrot, Perchlorylfluorid, Distickstofftrioxid, Calciumwolframat, Schwarzes Roussin sches Ammoniumsalz, Natriumwolframat, Rinmans-Grün, Kaliumhyperoxid, Ammoniummetavanadat, MoOPH, Dimethylarsinsäure, Triphenylphosphinoxid, Wasserstoffoxide, Kaliumnitrosodisulfonat, Boroxin, Lutetiumoxyorthosilicat, Natriumdiuranat, Disauerstoffdifluorid, Nitrosylschwefelsäure, Perbromate, Calciumhypophosphit, Zirconiumwolframat, Distickstoffpentoxid, Nitroniumtetrafluoroborat, Natriumhyperoxid, CBS-Katalysatoren, Tritiumoxid, Hydroxyl-Radikal, Caesiumozonid, Caesiumhyperoxid, Titanate, Calciumpermanganat, Thioester, Magnesiumsilikat, Cobalteisenstein, Terbium-Gallium-Granat, Hypobromite, Sauerstofffluoride, Zinkate, Perborate, Ozonide. Auszug: Kohlenstoffdioxid, auch Kohlendioxid oder in gelöster Form umgangssprachlich oft ungenau Kohlensäure genannt, ist eine chemische Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff mit der Summenformel CO2. Kohlenstoffdioxid ist ein saures, unbrennbares, farb- und geruchloses Gas, das sich gut in Wasser löst. Mit basischen Metalloxiden oder -hydroxiden bildet es zwei Arten von Salzen, die Carbonate und Hydrogencarbonate genannt werden. Kohlenstoffdioxid, ein wichtiges Treibhausgas, ist ein natürlicher Bestandteil der Luft, wo es derzeit (2011) in einer mittleren Konzentration von 0,039 Vol% (390 ppm) vorkommt. Es entsteht sowohl bei der vollständigen Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Substanzen unter ausreichender Sauerstoffzufuhr als auch im Organismus von Lebewesen als Kuppelprodukt der Zellatmung. Pflanzen, manche Bakterien und Archaeen wandeln Kohlenstoffdioxid durch Fixierung in Biomasse um. Bei der Photosynthese entsteht aus anorganischem Kohlenstoffdioxid und Wasser Glucose. Kohlenstoffdioxid ist ein wichtiger Bestandteil des globalen Kohlenstoffzyklus. Kohlenstoffdioxid kann toxisch wirken, jedoch reichen die Konzentrationen und Mengen, denen man in der Luft oder durch Limonadengenuss ausgesetzt ist, hierfür bei weitem nicht aus. Es besitzt ein breites technisches Anwendungsspektrum. In der chemischen Industrie wird es zur Gewinnung von Harnstoff eingesetzt. In fester Form als Trockeneis wird es als Kühlmittel eingesetzt, überkritisches Kohlenstoffdioxid dient als Löse- und Extraktionsmittel. Kohlenstoffdioxid war eines der ersten Gase, das als solches im Unterschied zu Luft so bezeichnet wurde. Im siebzehnten Jahrhundert beobachtete der flämische Chemiker Johan Baptista van Helmont, dass die Masse von Holzkohle bei der Verbrennung abnahm, da die Masse der verbleibenden Asche geringer war als die der eingesetzten Holzkohle. Seine Interpretation war, dass sich der Rest der Holzkohle in eine unsichtbare Substanz verwandelt hatte, die er Gas oder Spiritus sylvestre (W

Quelle: Wikipedia. Seiten: 77. Kapitel: Wasser, Schweres Wasser, Trockeneis, Schwefeldioxid, Dihydrogentrioxid, Kieselgel, Stickstoffdioxid, Eigenschaften des Wassers, Wassermolekül, Knallsäure, Kohlenstoffdioxid, Kohlenstoffmonoxid, Wasserstoffperoxid, Distickstoffmonoxid, Stickoxide, Zeolith Y, Kaliumpermanganat, Distickstofftetroxid, Vanadate, Bismutvanadat, Überkritisches Kohlenstoffdioxid, Peroxinitrite, Chloroxide, Schwefeltrioxid, Bleiwolframat, Natriumselenit, Kaliumniobat, Suboxide, Carbonylsulfid, Säureanhydride, Hyperoxide, Reaktive Sauerstoffspezies, Natriumniobat, Ammoniumdiuranat, Strontiumtitanat, Sauerstoffdifluorid, Natriummetavanadat, Kohlenstoffsuboxid, Natriummolybdat, Rutheniumrot, Perchlorylfluorid, Distickstofftrioxid, Calciumwolframat, Schwarzes Roussin'sches Ammoniumsalz, Natriumwolframat, Rinmans-Grün, Kaliumhyperoxid, Ammoniummetavanadat, MoOPH, Dimethylarsinsäure, Triphenylphosphinoxid, Wasserstoffoxide, Kaliumnitrosodisulfonat, Boroxin, Lutetiumoxyorthosilicat, Natriumdiuranat, Disauerstoffdifluorid, Nitrosylschwefelsäure, Perbromate, Calciumhypophosphit, Zirconiumwolframat, Distickstoffpentoxid, Nitroniumtetrafluoroborat, Natriumhyperoxid, CBS-Katalysatoren, Tritiumoxid, Hydroxyl-Radikal, Caesiumozonid, Caesiumhyperoxid, Titanate, Calciumpermanganat, Thioester, Magnesiumsilikat, Cobalteisenstein, Terbium-Gallium-Granat, Hypobromite, Sauerstofffluoride, Zinkate, Perborate, Ozonide. Auszug: Kohlenstoffdioxid, auch Kohlendioxid oder in gelöster Form umgangssprachlich oft ungenau Kohlensäure genannt, ist eine chemische Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff mit der Summenformel CO2. Kohlenstoffdioxid ist ein saures, unbrennbares, farb- und geruchloses Gas, das sich gut in Wasser löst. Mit basischen Metalloxiden oder -hydroxiden bildet es zwei Arten von Salzen, die Carbonate und Hydrogencarbonate genannt werden. Kohlenstoffdioxid, ein wichtiges Treibhausgas, ist ein natürlicher Bestandteil der Luft, wo es derzeit (2011) in einer mittleren Konzentration von 0,039 Vol% (390 ppm) vorkommt. Es entsteht sowohl bei der vollständigen Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Substanzen unter ausreichender Sauerstoffzufuhr als auch im Organismus von Lebewesen als Kuppelprodukt der Zellatmung. Pflanzen, manche Bakterien und Archaeen wandeln Kohlenstoffdioxid durch Fixierung in Biomasse um. Bei der Photosynthese entsteht aus anorganischem Kohlenstoffdioxid und Wasser Glucose. Kohlenstoffdioxid ist ein wichtiger Bestandteil des globalen Kohlenstoffzyklus. Kohlenstoffdioxid kann toxisch wirken, jedoch reichen die Konzentrationen und Mengen, denen man in der Luft oder durch Limonadengenuss ausgesetzt ist, hierfür bei weitem nicht aus. Es besitzt ein breites technisches Anwendungsspektrum. In der chemischen Industrie wird es zur Gewinnung von Harnstoff eingesetzt. In fester Form als Trockeneis wird es als Kühlmittel eingesetzt, überkritisches Kohlenstoffdioxid dient als Löse- und Extraktionsmittel. Kohlenstoffdioxid war eines der ersten Gase, das als solches im Unterschied zu Luft so bezeichnet wurde. Im siebzehnten Jahrhundert beobachtete der flämische Chemiker Johan Baptista van Helmont, dass die Masse von Holzkohle bei der Verbrennung abnahm, da die Masse der verbleibenden Asche geringer war als die der eingesetzten Holzkohle. Seine Interpretation war, dass sich der Rest der Holzkohle in eine unsichtbare Substanz verwandelt hatte, die er Gas oder Spiritus sylvestre (W